Erinevus lahustuvate ja lahustumatute soolade vahel

võtme erinevus lahustuvate ja lahustumatute soolade vahel on see lahustuvad soolad võivad lahustuda toatemperatuuril vees, samas kui lahustumatud soolad ei saa toatemperatuuril vees lahustuda.

Sool on mis tahes ühend, mis moodustub happe ja aluse vahelisest reaktsioonist. Seetõttu sisaldab sool põhiliselt aniooni (pärineb happest) ja katiooni (pärineb alusest). Soolaühendid võime jagada kahte tüüpi sõltuvalt nende lahustuvusest toatemperatuuril vees. Need on lahustuvad ja lahustumatud soolad. Soolade lahustuvus sõltub nende interaktsioonide tüüpidest, mis neil võivad olla veemolekulidega.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lahustuvad soolad
3. Mis on lahustumatud soolad
4. Kõrvuti võrdlus - lahustuvad või lahustumatud soolad tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on lahustuvad soolad?

Lahustuvad soolad on soolaühendid, mis lahustuvad toatemperatuuril vees. Need soolaühendid lahustuvad vees, kuna need võivad moodustada veemolekulidega molekulaarseid atraktsioone. Veemolekulid on polaarsed. Seetõttu on vesi polaarne lahusti ja polaarsed soolad võivad vees lahustuda.

Joonis 01: naatriumkloriid on lahustuv sool

Kuna soolad on ioonühendid, lahustuvad nad vees, kuna veemolekulid tõmbavad ühendi ioone ligi, mis muudab need üksteisest eralduvaks, mille tulemusel sool lahustub. Soola lahustumine moodustab siin ioonilisi osakesi vees, mis muudab äsja moodustunud vesilahuse suure juhtivusega. Vees lahustunud ioonilised liigid võivad selle kaudu elektrit juhtida. Lahustuva soola näiteks on lauasool või naatriumkloriid. Laua soola vesilahus sisaldab naatriumioone ja kloriidioone.

Mis on lahustumatud soolad?

Lahustumatud soolad on soolaühendid, mis ei lahustu toatemperatuuril vees. Need ei lahustu vees, kuna veemolekulid ei suuda soolaühendis ioone meelitada. Seetõttu puuduvad veemolekulide ja lahustumatute soolaühendite vahel molekulidevahelised interaktsioonid.

Joonis 02: hõbekloriidi sade vees

Lisaks on lahustumatud soolad mittepolaarsed ühendid. Erinevalt lahustuvatest sooladest ei muuda lahustumatute soolade segamine veega lahust juhtivusega, kuna sool ei eraldu ioonideks. Lahustumatu soola heaks näiteks on hõbekloriid (AgCl).

Mis vahe on lahustuvatel ja lahustumatutel sooladel?

Soolaühendid võime jagada kahte tüüpi sõltuvalt nende lahustuvusest vees. Need on lahustuvad ja lahustumatud soolad. Peamine erinevus lahustuvate ja lahustumatute soolade vahel on see, et lahustuvad soolad võivad lahustuda toatemperatuuril vees, samas kui lahustumatud soolad ei saa toatemperatuuril vees lahustuda. Lisaks on lahustuvad soolad polaarsed; sellepärast võivad nad lahustuda vees, mis on polaarne lahusti. Lahustumatud soolad on seevastu mittepolaarsed. Niisiis, see on veel üks oluline erinevus lahustuvate ja lahustumatute soolade vahel.

Lisaks ülaltoodule võivad veemolekulid moodustada molekulidevahelisi atraktsioone lahustuvate soolade ioonidega, kuid lahustumatute soolade ja vee vahel pole molekulaarset interaktsiooni. Lisaks muudab lahustuvate soolade lahustamine vees väga juhtiv vesilahus, kuna vees lahustatud ioonid võivad selle kaudu elektrit juhtida. Erinevalt lahustuvatest sooladest ei muuda lahustumatute soolade segamine veega juhtivat. Naatriumkloriid on näide lahustuvatest sooladest, seevastu hõbekloriid on näide lahustumatutest sooladest.

Kokkuvõte - lahustuvad vs lahustumatud soolad

Viide:

1. “Lahustumatud soolad”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.
2. “Lahustumatute soolade (sademete) määratlus.” Cehmicooli sõnaraamat, saadaval siin.
3. “Lahustumatud soolad”. Soolad-statiiv, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Naatriumkloriid” - Chemicalinterest - oma töö (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu
2. “Hõbekloriid (AgCl)” autor: Luisbrudna - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus