Homogeensed vs heterogeensed segud
Share
Segud erinevad puhastest ainetest nagu
Sisu: homogeensed vs heterogeensed segud
- 1 Füüsikalised omadused
- 2 Homogeensete ja heterogeensete segude näited
- 3 segu tüüpi
- 3.1 Lahendus
- 3.2 Vedrustus
- 3.3 Kolloid
- 4 Tehnilisus
- 5 viidet
Füüsikalised omadused
Kõik segud sisaldavad kahte või enamat puhast ainet (elementi või ühendit). Segu ja ühendi erinevus seisneb selles, kuidas elemendid või ained omavahel moodustuvad. Ühendid on puhtad ained, kuna sisaldavad ainult üht tüüpi molekule. Molekulid on valmistatud aatomitest, mis on omavahel seotud. Kuid segus on nii elemendid kui ka ühendid omavahel seotud füüsiliselt kuid mitte keemiliselt-segu moodustavate puhaste ainete vahel ei moodustu aatomsidemeid.
Kuid sõltumata aatomsidemetest, võivad segud muutuda üsna sidusateks. Tavaliselt nimetatakse lahendusi, homogeensed segud on segud, kus ained segunevad nii hästi, et neid ei saa eristada, eristuda. Nende koostis on ühtlane, st sama kogu segu ulatuses. See ühtlus on tingitud sellest, et homogeense segu koostisosad esinevad segu igas osas samas proportsioonis.
Vastupidiselt on heterogeenne segu selline, kus koostisosad ei ole ühtlaselt jaotunud. Neid saab sageli visuaalselt eristada ja isegi suhteliselt hõlpsalt eraldada, kuigi ka homogeensete lahenduste eraldamiseks on olemas palju meetodeid.
Ainete (ühendite, elementide) ja segude (nii homogeensete kui ka heterogeensete) erinevuste visualiseerimine. Homogeensete ja heterogeensete segude näited
Heterogeensete segude näideteks võiksid olla jääkuubikud (enne kui need sulavad) soodas, teraviljad piimas, erinevad pitsad pitsa peal, külmutatud jogurti lisandid, kast erinevaid pähkleid. Isegi õli ja vee segu on heterogeenne, kuna vee ja õli tihedus on erinev, mis takistab segu ühtlast jaotumist.
Homogeensete segude näideteks on piimakokteilid, segatud köögiviljamahl, kohvis lahustatud suhkur, vees sisalduv alkohol ja sulamid nagu teras. Isegi õhk, mis on meie atmosfääris, on homogeenne segu erinevatest gaasidest ja sõltuvalt linnast, kus sa elad. Paljud ained, näiteks sool ja suhkur, lahustuvad vees homogeensete segude moodustamiseks.
Segude tüübid
Segusid on kolme rühma: lahused, suspensioonid ja kolloidid. Lahused on homogeensed, suspensioonid ja kolloidid aga heterogeensed.
Lahendus
Lahendused on homogeensed segud, mis sisaldavad lahustis lahustunud ainet, nt. vees lahustatud sool. Kui lahustiks on vesi, nimetatakse seda vesilahuseks. Lahustunud aine lahustunud massi ja lahusti massi suhet nimetatakse lahuse kontsentratsiooniks.
Lahused võivad olla vedelad, gaasilised või isegi tahked. Mitte ainult, et lahuse üksikud komponendid võivad olla erinevad olekud. Lahustunud aine eeldab lahusti faasi (tahke, vedel või gaasiline), kui lahusti on segu suurem osa.
- Gaasilised lahused: kui lahustiks on gaas, on selles võimalik lahustada ainult gaasilisi lahustunud aineid. Gaasilise lahuse kõige levinum näide on õhk meie atmosfääris, mis on lämmastik (lahusti) ja milles on lahustunud aineid nagu hapnik ja muud gaasid.
- Vedelad lahused: vedelad lahustid on võimelised lahustama mis tahes tüüpi lahustunud aineid.
- Gaas vedelas: näited hõlmavad hapnikku vees või süsinikdioksiidi vees.
- Vedelik vedelas: Näide võib sisaldada alkohoolseid jooke; need on etanooli lahused vees.
- Tahke vedelik: selliste segude näited on suhkru- või soolalahused vees. Paljud vedelates segudes sisalduvad tahked ained pole homogeensed, nii et need pole lahused. Need võivad olla kolloidid või suspensioonid.
- Tahked lahused: tahked lahustid võivad lahustada ka ükskõik millises olekus olevaid aineid.
- Tahke gaas: Selle näiteks on pallaadiumis lahustatud vesinik
- Tahke vedelik: selle näideteks on elavhõbe kullas, moodustades amalgaami, ja vesi (niiskus) soolas
- Tahke tahke aine: selliste segude näideteks on sulamid nagu teras, messing või pronks.
Vedrustus
Suspensioon on heterogeenne segu, mis sisaldab tahkeid osakesi, mis on setitamiseks piisavalt suured. Tahked osakesed ei lahustu lahustis, vaid suspendeeruvad ja hõljuvad vabalt. Need on suuremad kui 1 mikromeeter ja on tavaliselt piisavalt suured, et neid palja silmaga näha. Näiteks võib tuua liiva vees. Suspensioonide peamine omadus on see, et suspendeeritud osakesed muutuvad aja jooksul seisma, kui neid ei häiri.
Kolloid
Kolloidid on heterogeensed nagu suspensioonid, kuid näivad visuaalselt homogeensed, kuna segus olevad osakesed on väga väikesed - 1 nanomeeter kuni 1 mikromeeter. Kolloidide ja suspensioonide erinevus seisneb selles, et kolloidides olevad osakesed on väiksemad ja osakesed aja jooksul ei setti.
| Lahendus | Kolloid | Vedrustus | |
|---|---|---|---|
| Homogeensus | Homogeenne | Mikroskoopilisel tasemel heterogeenne, kuid visuaalselt homogeenne | Heterogeenne |
| Osakese suurus | < 1 nanometer (nm) | 1 nm - 1 mikromeeter (μm) | > 1 μm |
| Füüsiliselt stabiilne | Jah | Jah | Vajab stabilisaatoreid |
| Näitab Tyndalli efekti | Ei | Jah | Jah |
| Eraldatakse tsentrifuugi abil | Ei | Jah | Jah |
| Eraldab dekanteerimise teel | Ei | Ei | Jah |
Tehnilisus
Teatud määral võiksite öelda (kui olite pedantsed), et küsimus, kas segu on homogeenne või heterogeenne, sõltub segu proovivõtu ulatusest.
Kui proovivõtu ulatus on hea (väike), võib see olla sama väike kui üksik molekul. Sel juhul muutuks iga valim heterogeenseks, kuna seda saab sel skaalal selgelt piiritleda. Samamoodi, kui proov on kogu segu, võiksite seda pidada piisavalt homogeenseks.
Nii et praktilisuse säilitamiseks kasutame seda rusikareeglit, et otsustada, kas segu on homogeenne: kui segu huvipakkuv omadus on sama, olenemata sellest, millist segu sellest proovist võetakse, on segu homogeenne.
Viited
- Segu - Vikipeedia
- Homogeensed ja heterogeensed segud - Vikipeedia
