Tiotsüanaadi ja isotiotsüanaadi erinevus

võtme erinevus tiotsüanaadi ja isotiotsüanaadi vahel on see tiotsüanaat on funktsionaalne rühm, milles alküül- või arüülrühm on seotud väävliaatomi kaudu, samas kui isotiotsüanaat on tiotsüanaadi sidumisisomeer, milles alküül- või arüülrühm on seotud lämmastikuaatomi kaudu.

Tiotsüanaat ja isotiotsüanaat on funktsionaalsed rühmad, mis sisaldavad süsiniku, lämmastiku ja väävliaatomit. Nendel funktsionaalsetel rühmadel on aatomite sama ühenduvus. See tähendab, et süsinikuaatom on keskel, lämmastiku- ja väävliaatomid on selle külgedele kinnitatud. Kuid nende aatomite keemiline side on üksteisest erinev.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tiotsüanaat
3. Mis on isotiotsüanaat
4. Kõrvuti võrdlus - tiotsüanaat vs isotiotsüanaat tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on tiotsüanaat?

Tiotsüanaat on anioon, mille keemiline valem on -SCN^-. See toimib funktsionaalse rühmana paljudes orgaanilistes ühendites. Siin on väävliaatom seotud alküül- või arüülrühmaga, lämmastikuaatom aga on seotud ainult süsinikuaatomiga, mis asub funktsionaalrühma keskel. Seetõttu on väävliaatomil üksikside süsinikuaatomiga, lämmastikuaatomil aga kolmikside süsinikuaatomiga. Väävliaatom moodustab orgaanilise ühendi moodustamisel veel ühe üksiksideme alküül- või arüülrühmaga.

Joonis 01: tiotsüanaadi ja isotiotsüanaadi funktsionaalrühmade võrdlus orgaanilistes ühendites

Tiotsüanaadi anioon on tiotsüaanhappe konjugaatbaas. Seda aniooni sisaldavate ühendite paremini tuntud näited hõlmavad ioonseid ühendeid, nagu kaaliumtiotsüanaat ja naatriumtiotsüanaat. Fenüültiotsüanaat on funktsionaalset rühma tiotsüanaati sisaldava orgaanilise ühendi näide. Tiotsüanaatrühm on isotiotsüanaatrühma sidumisisomeer. Orgaanilised tiotsüanaadi ühendid on olulised väävlit sisaldavate orgaaniliste ühendite sünteesimisel ehitusplokkidena.

Mis on isotiotsüanaat?

Isotiotsüanaat on tiotsüanaadi funktsionaalrühma sidumisisomeer. Seetõttu sisaldab isotiotsüanaatrühm ka süsiniku-, lämmastiku- ja väävliaatomit.

Joonis 02: isotiotsüanaatrühma üldine struktuur

Kuid erinevalt tiotsüanaadist seob orgaanilise ühendi moodustamisel alküül- või arüülrühm selle funktsionaalrühmaga lämmastikuaatomi kaudu. Siin võime jälgida kaksiksidet süsiniku ja lämmastiku aatomite vahel. Samuti on süsiniku ja väävliaatomite vahel kaksikside, kus väävliaatom on seotud ainult süsinikuaatomiga.

Milline on erinevus tiotsüanaadi ja isotiotsüanaadi vahel?

Tiotsüanaat ja isotiotsüanaat on isomeerid; need on sidestatavad isomeerid, kuna nad seovad erinevates punktides alküül- või arüülrühmadega. Peamine erinevus tiotsüanaadi ja isotiotsüanaadi vahel on see, et tiotsüanaat on funktsionaalne rühm, milles alküül- või arüülrühm kinnitub väävliaatomi kaudu, samas kui isotiotsüanaat on tiotsüanaadi sidumisisomeer, milles alküül- või arüülrühm kinnitub lämmastikuaatomi kaudu.

Veelgi enam, tiotsüanaatrühmas on üks kolmikside süsiniku ja lämmastiku aatomite vahel, samas kui isotiotsüanaadi rühmas puuduvad kolmiksidemed süsiniku ja lämmastiku aatomite vahel. Seetõttu võime tiotsüanaatrühma aatomite vahel jälgida üksiksidet ja kolmiksidet. Isotiotsüanaatrühma aatomite vahel on kaks kaksiksidet. Lisaks võib tiotsüanaatrühmas nurgageomeetriat jälgida väävliaatomi ümber, isotiotsüanaatrühmas aga nurgageomeetriat lämmastikuaatomi ümber.

Allpool on infograafik kokku võetud tiotsüanaadi ja isotiotsüanaadi erinevusest.

Kokkuvõte - tiotsüanaat vs isotiotsüanaat

Tiotsüanaat ja isotiotsüanaat on isomeerid; need on sidestatavad isomeerid, kuna nad seovad erinevates punktides alküül- või arüülrühmadega. Peamine erinevus tiotsüanaadi ja isotiotsüanaadi vahel on see, et tiotsüanaat on funktsionaalne rühm, milles alküül- või arüülrühm on seotud väävliaatomi kaudu, samas kui isotiotsüanaat on tiotsüanaadi sidumisisomeer, milles alküül- või arüülrühm on seotud lämmastikuaatomi kaudu.

Viide:

1. Tiotsüanaat. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 28. juuli 2019, saadaval siin.
2. “isotiotsüanaat”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. jaanuar 2020, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “PhSCN-PhNCS-võrdlus” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Isotiotsüanaatgrupp“ - autor Fvasconcellos - Omad tööd (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu