Orbiidi ja orbitaali erinevus

Orbiit vs Orbital

Aatomiteoorias ajavad need kaks sarnast kõlavat mõistet “orbiit” ja “orbitaal” inimesi sageli segadusse. Te pidite olema piltidelt näinud, et aatom on lihtne päikesesüsteemi sarnane struktuur, milles elektronid on nagu meie planeedid, mis keerlevad ümber tuuma, mida võib pidada meie päikeseks. Tegelikult on tõde palju keerulisem. Orbiidid ja orbitaalid on erinevad aatomite teed.

Orbiit
Meie päikesesüsteemis nimetatakse radasid, millel planeedid pöörlevad, orbiitideks. Need on kummalised elliptilised rajad, mis on fikseeritud iga üksiku planeedi jaoks ja need planeedid liiguvad sellel teel oma nurkkiiruste ja keskse kiirendusega. Sama on aatomitega. Orbiidid on fikseeritud rajad, mille ümber elektronid pöörlevad ümber aatomi tuuma, järgides sama põhimõtet nagu planeetidel.

Orbiit on tasapinnaline või kahemõõtmeline ringrada. Maksimaalne elektronide arv konkreetsel orbiidil on 2n2. Orbiit järgib Newtoni liikumisseadusi. Aatomiteoorias luuakse orbiit, kuna negatiivselt laetud elektron tõmbab positiivselt laetud tuuma, samal nurgakiirusel. Kuid kuna Heisenbergi määramatuse põhimõte osutub selle ebamääraseks, ei saa me hõlpsasti kindlaks teha elektronide täpset orbiiti.

Orbitaal
Kui arvate, et keegi saab öelda elektronide täpse asukoha teatud ajahetkel, siis olete tegelikult eksinud. Heisenbergi ebakindluse põhimõtte kohaselt:

"Kunagi ei saa täieliku täpsusega teada neid kahte olulist tegurit, mis määravad ühe väikseima osakese (elektronide) liikumise ja selle kiiruse. Osakese või elektroni asukohta ning suunda ja kiirust pole võimalik täpselt kindlaks määrata samal hetkel. ”

Niisiis on orbitaal aatomi sees määramatu ala, mille piires on suurim tõenäosus elektronide leidmiseks. See tähistab tuuma ümbritsevat kolmemõõtmelist ruumi. Orbitaalid esinevad erineva kuju ja võimsusega vastavalt elemendile ja selle aatomnumbrile. Neid liigitatakse s, p, d ja f tüüpi orbitaalideks. Nende orbitaalide maksimaalne läbilaskevõime on:
s orbitaal - 2 elektronit
p orbitaal - 6 elektronit
d orbitaal - 10 elektroni
f orbitaal - 16 elektroni

Kokkuvõte:

1. Orbiit on fikseeritud tee ümber raske objekti, millel gravitatsiooniliste jõudude või elektromagnetiliste jõudude mõjul kergem objekt liigub, samal ajal kui orbitaal on aatomi tuuma ümbritsev ebamäärane piirkond, milles elektronide leidmise tõenäosus on maksimaalne.
2.Arbiit eksisteerib iga kahe massiga keha jaoks, samas kui orbitaal eksisteerib ainult aatomi ja elektroni jaoks.